समस्थानिक रासायनिक तत्वों के वैरीअंट के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिसमें प्रोटोन और इलेक्ट्रॉन की समान संख्या होती है लेकिन एक अलग संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं। दूसरे शब्दों में समस्थानिक उन तत्वों के विभिन्न रूप है जो उनसे संबंधित नाभिक में न्यूट्रॉन की कुल संख्या में अंतर के कारण उनके नाभिक संख्या में भिन्न होते हैं उदाहरण के लिए कार्बन 14 कार्बन 13 कार्बन 12 सभी कार्बन के समस्थानिक है। कार्बन 14 में कुल 8 जवान होते हैं कार्बन 13 में कुल 7 मकान होते हैं और कार्बन 12 में कुल 6 न्यूटन होते हैं। समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है लेकिन प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। एक तत्व के विभिन्न समस्थानिकों के बीच न्यूट्रॉन की संख्या में अंतर का अर्थ है कि विभिन्न समस्थानिकों के द्रव्यमान भिन्न होते हैं। समस्थानिक को मुख्य रूप से दो अलग-अलग तरीकों से दर्शाया जाता है। तत्व का नाम लिखने के बाद एक हाइफ़न और आइसोटोप की द्रव्यमान संख्या। उदाहरण के लिए, यूरेनियम -235 और यूरेनियम -239 तत्व यूरेनियम के दो अलग-अलग समस्थानिक हैं। AZE नो